Com a criação da tabela periódica, permitiu-se uma melhor organização dos elementos químicos e sua disposição sistemática. Essa classificação ocorreu através da ordem de crescimento do número atômico, sendo possível reclassificar os elementos em famílias e períodos, considerando a eletronegatividade, a distribuição eletrônica e o número quântico principal da última camada de valência. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Um dado conjunto de números quânticos (n = 3, ℓ = 1; m = –1) referem-se a valores encontrados para o comportamento do elétron de valência do átomo Y, pertencente à família dos calcogênios.

( ) A distribuição eletrônica de um átomo no seu estado fundamental é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e o número de orbitais vazios remanescentes no nível M é 8.

( ) Um cátion diatômico A¹⁺ apresenta em seu último nível a seguinte distribuição eletrônica: 3s² 3p⁶, então, o número atômico do elemento A é igual a 15.

( ) O elemento X possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, logo, o número atômico é 13 e o conjunto de números quânticos será (n = 4, ℓ = 0; m = 0; ms = –1/2).

A sequência está correta em