Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: !$ X(g) + Y(g) \rightarrow 3Z(g) !$. Considere que esta reação seja realizada em um cilindro provido de um pistão, de massa desprezível, que se desloca sem atrito, mantendo-se constantes a pressão em 1 atm e a temperatura em 25°C. Em relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações:

I. O calor trocado na reação é igual à variação de entalpia.

II. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero.

III.A variação da energia interna é menor do que a variação da entalpia.

IV.A variação da energia interna é igual a zero.

V. A variação da energia livre de Gibbs é igual à variação de entalpia.

Então, das afIrmações acima, estão CORRETAS