Para responder à questão, leia o texto.
A espontaneidade de uma transformação pode ser avaliada pela variação da energia livre de Gibbs, ΔG, quando se comparam os estados final e inicial da transformação. Uma transformação é espontânea quando o valor de ΔG for negativo e não espontânea quando for positivo. Quando o valor de ΔG é igual a zero, o sistema encontra-se em estado de equilíbrio. A variação de energia livre de Gibbs pode ser calculada pela equação ΔG = ΔH – TΔS, na qual T é temperatura termodinâmica (temperatura kelvin), ΔH é a variação de entalpia e ΔS, a variação de entropia.
Considere os seguintes dados:
| Substância |
Entalpia padrão de formação, !$ \triangle H_{f}^{ \theta} !$ (em kJ.mol–1) |
Entropia padrão, Sθ (em J.K–1. mol–1) |
| CaCO3 (s), calcita | –1 207 | 93 |
| CaO (s), cal viva | – 635 | 40 |
| CO2 (g), gás carbônico | -394 | 214 |
Com base nesses dados, calcula-se que a energia livre padrão, ΔGθ, a 300 K, da reação entre cal viva e gás carbônico produzindo calcita é, em kJ.mol–1, aproximadamente,
