O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos hipotéticos A, B e C.
| Elemento | 1aEI(kJ/mol) | 2aEI(kJ/mol) | AE(kJ/mol) |
| A | 496 | 4.560 | - 53 |
| B | 738 | 1.450 | + 96 |
| C | 1.251 | 2.300 | - 349 |
Energias reticulares:
| AC = 787,0 kJ/mol | AC2 = 515,0 kJ/mol |
| BC = 550,0 kJ/mol | BC2 = 450,0 kJ/mol |
| CA = 620kJ/mol | AB = 350,0 kJ/mol |
Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é:
