A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.
A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
A sequência está correta em
