A diferenciação da força dos ácidos HI e HBr pode ser realizada a partir da ionização destes em água.

O efeito nivelador pode ser expresso em termos do pK!$ α !$ do ácido. Um ácido tal como HCN, dissolvido em um determinado solvente, é classificado como forte se pK!$ α !$ > 0, onde K!$ α !$ é a constante de acidez do ácido no respectivo solvente.

Qualquer base forte o bastante para sofrer protonação completa pela água produz íons OH⁻. A solução comporta-se como se contivesse íons OH⁻. Assim, não é possível distinguir o poder receptor de prótons dessas bases e dizemos que elas estão niveladas em uma força comum.

O íon OH⁻ é a base mais fraca que pode existir em água, uma vez que qualquer espécie que seja um receptor de próton mais forte forma íons OH⁻. Por esse motivo, é possível diferenciar a força dos íons NH₂⁻ e CH₃⁻ em água, pois apenas o íon NH₂⁻ é protonado pela água, levando à formação do íon hidroxila.