Duas importantes fontes de energia para os seres vivos são os carboidratos e as gorduras. No organismo, a liberação de energia ocorre por processos metabólicos envolvendo várias reações em diversas etapas. Considere os processos mais simples de combustão da sacarose, um carboidrato típico, e do ácido láurico, um ácido graxo típico, representados a seguir:
C12H22O11(s)+ 12 O2(g) !$ \rightarrow !$ 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
sacarose !$ \Delta !$Hc = -5.644 kJ . mol−1
C12H24O2(s)+ 17 O2(g) !$ \rightarrow !$ 12 CO2(g) + 12 H2O(l)
ácido láurico !$ \Delta !$Hc = -7.377 kJ . mol−1
Considerando que a entalpia é uma medida da energia envolvida na reação, calcule a massa de sacarose necessária para produzir a mesma energia que 10,0 g de ácido láurico.
Dados: Massas molares em g . mol-1: H = 1; C = 12; O = 16.
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