Considere a queima do propano, representada na equação química abaixo, já balanceada.
C3H8 + 5O2 !$ \rightarrow !$3CO2 + 4H2O
Dados: MM C3H8 = 44,0 g.mol−1; MM O2 = 32,0 g.mol−1;
MM CO2 = 44,0 g.mol−1 e MM H2O = 18,0 g.mol−1.
Composição do ar: 20,0% O2 m/m e 80,0% N2 m/m.
Sabendo-se que o rendimento da reação é de 80,0%, se 960,0 gramas de ar reagem com 44,00 gramas de propano, quantos mols de dióxido de carbono se formarão e quantos gramas do reagente em excesso sobrarão?
| mols de CO2 |
gramas de O2 em excesso |
