O peróxido de hidrogênio, em solução aquosa, com o passar do tempo tende a se decompor em água e oxigênio gasoso. Num laboratório, foi encontrado um frasco contendo 1000 mL de peróxido de hidrogênio fora do prazo de validade. Como parte do peróxido de hidrogênio contido naquele frasco foi decomposto naturalmente, resolveu-se analisar o produto e verificar qual a concentração de peróxido de hidrogênio que sobrou na solução. Para isso, foi utilizado o método da permanganimetria, um método clássico na determinação do teor de água oxigenada em solução, baseado no fato de que em meio ácido, o íon permanganato é reduzido ao íon Mn⁺², de acordo com a equação apresentada (não balanceada). Assim, foram utilizados 25 mL da amostra de H₂O₂ e titulados com 25,91 mL de solução KMnO₄ padronizada 0,4499 mol/L.

\( α \) KMnO₄(aq) + b H₂O₂(aq) + c H₂SO₄(aq) → d K₂SO₄(aq) + e MnSO₄(aq) + f H₂O(l) + g O₂(g)

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f, g) da reação e a concentração % (v/v) da amostra analisada.

(Considere: d (H₂O₂)= 1,4 g/cm³; Massas atômicas (g/mol) KMnO₄ = 158,03; H₂0₂ = 34,04.)