Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano (C 4 H 10), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é:
C 4 H 10 (g) + !$ 13\large \over2 !$ O 2 (g) 4CO 2 (g) + 5H 2O ( !$ \boldsymbol{\ell} !$)
As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela:
| Substância | ΔH (kJ/mol) |
| C4H10 (g) | –126 |
| CO2 (g) | –393 |
| H2O (!$ \boldsymbol{\ell} !$) | –286 |
| O2 (g) | zero |
Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,
