“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO42- e Cr2O72- ), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr3+ e do ânion CrO2- , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”

Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe2+ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm).

Fe(s) + CrO42−(aq) + 4H2O(l) Fe(OH)3(s) + Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq)

6Fe2+(aq) + Cr2O72−(aq) + 14H+ 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm

Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e− E0 = −0,77

Fe0(s) Fe3+(aq) + 3e− E0 = 0,04

CrO42−(aq) + 4H2O(l) + 3e− Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) E0 = −0,12

Cr2O72−(aq) + 14H+ (aq) + 6e− 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) E0 = 1,33