quando 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,05 mol/L são totalmente misturados com 20 ml de solução de HCl 0,01 mol/L, pode-se dizer que o pH final da solução é 12.

pode-se preparar um tampão com pH = 7,0 com o par conjugado H₃PO₄/Na₂HPO₄, pois é conhecido o valor de pKa₂ do H₃PO₄ como sendo 7,21.

o ácido cítrico, que pode ser representado por H3Cit, é triprótico e o ânion de seu sal dissódico (Na₂HCiT) é uma espécie anfiprótica, e, portanto, o pH de uma solução desse sal depende do valor de Ka₃ e de Kb = Kw/Ka₁.

um ácido de Lewis é também um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry, pois é definido como uma espécie que pode ceder um par de elétrons para viabilizar a formação de uma ligação covalente.

uma solução salina de N₂H₅ClO₂ deve, com certeza, apresentar pH neutro, pois esse sal deriva de um ácido fraco (HClO₂) e de uma base fraca (N₂H₄).