Considere as seguintes afirmações a respeito da variação, em módulo, da entalpia !$ (ΔH) !$ e da energia interna !$ (ΔU) !$ das reações químicas, respectivamente representadas pelas equações químicas abaixo, cada uma

mantida a temperatura e pressão constantes:

I. !$ H_2O(g) + 1/2O_2(g) \rightarrow H_2O_2(g) !$ ; !$ |ΔH_I| > |ΔU_I !$|

ll. !$ 4NH_3(g) + N_2(g) \rightarrow 3N_2H_4(g) !$ ; !$ |ΔH_{II}| < |ΔU_{II}| !$

llI. !$ H_2(g) + F_2(g) \rightarrow 2HF(g) !$ ; !$ |ΔH_{III}| > |ΔU_{III}| !$

IV.!$ HCl(g) + 2O_2(g) \rightarrow HClO_4(l) !$ ; !$ |ΔH_{IV}| < |ΔU_{IV}| !$

V. !$ CaO(s) + 3C(s) \rightarrow CO(g) + CaC_2(s) !$; !$ |ΔH_V| > |ΔU_V| !$

Das afirmações acima, estão CORRETAS