Na reação H₂(g) + I₂(g)!$ \rightleftharpoons !$ 2Hl(g), se o H₂(g) é, de algum modo, removido do reator, o sistema se ajustará pela decomposição de parte do HI, em um esforço para suprir a perda do reagente. Assim, a posição de equilíbrio é deslocada para direita quando o H₂ é removido.

A diminuição do volume de uma mistura de gases que estão em equilíbrio químico desloca o equilíbrio na direção do maior número de moléculas de gás.

Ao variar a pressão externa sobre um sistema químico que contém apenas gás, praticamente não se afeta a posição do equilíbrio.

Em geral, um aumento na temperatura de uma reação exotérmica desloca a posição de equilíbrio para a esquerda, enquanto que, para uma reação endotérmica, esse equilíbrio é deslocado para a direita.

A adição de um gás inerte em um reator que contém outros gases em equilíbrio não causará uma alteração na pressão total dentro do reator.