Em processos isotérmicos, pode-se determinar a variação da Energia Livre de Gibbs apenas pela variação da entalpia e da entropia do sistema na temperatura estudada.
Sendo assim, e com base na tabela abaixo, avalie as afirmativas abaixo e marque V para as verdadeiras e F para as falsas, quanto à reação de formação da água.
| H2 (g) | O2 (g) |
H2O (l) |
|
|
!$ \triangle_f !$H, kJ/mol S, J/mol·K |
0 131 |
0 205 |
-286 70 |
( ) A reação será espontânea em temperaturas inferiores a 1400ºC.
( ) Não será possível realizar essa reação espontaneamente em temperaturas superiores a 100º C.
( ) Há um aumento na entropia do sistema, o que torna essa reação espontânea.
( ) Essa reação não é espontânea em qualquer temperatura.
( ) A temperatura ambiente essa reação é espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.
