A Teoria de Brönsted-Lowry pode ser utilizada para explicar o comportamento dos ácidos e das bases. A equação genérica do processo de ionização de três ácidos fracos (HA) em solução aquosa e seus valores das constantes de ionização (Ka) está representada a seguir:
Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
| !$ HA_{(aq)} + H_2 O \rightleftharpoons H_3 O^+_{(aq)} + A^-_{(aq)} !$ | |
| Ácido | Ka(a 25 ºC) |
| HF | 6,7 x 10– 4 |
| NH4+ | 5,7 x 10–10 |
| HS– | 1,0 x 10–14 |
I. F-; NH3; e, S2– são, respectivamente, as bases conjugadas de Brönsted-Lowry dos ácidos HF; NH4+; e, HS–.
II. O ácido fluorídrico tem uma maior tendência em reagir com o íon hidrogenossulfeto do que com o íon amônio.
III. A água é uma espécie anfiprótica e atua como uma base na equação de equilíbrio.
IV. Entre as bases conjugadas de Brönsted-Lowry, o íon sulfeto que apresenta a maior afinidade por próton.
Está correto o que se afirma em
