O sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão K_ps = P_p(NO₂)²/ P_p(N₂O_4(g)).

A figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N₂O₄ (V₁) é igual à velocidade de formação do NO₂ (V₂), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.

O equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N₂O₄) = 0,0429 e Pp(NO₂) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperatura.

A presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.

A expressão da constante de equilíbrio para a reação N₂O_4(g) ⇆ 2NO_2(g) pode ser expressa por K_eq = Pp(NO₂)/ Pp(N2O_4(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.