O pH de uma solução aquosa (solução problema) foi medido utilizando-se uma célula eletroquímica constituída por um eletrodo de calomelano (eletrodo de referência) e um eletrodo de vidro. A calibração da célula foi feita medindo-se o potencial da célula quando o eletrodo de vidro foi mergulhado em uma solução tampão de pH conhecido. Na temperatura em que os procedimentos foram realizados, \(\dfrac{RT}{F}\ln_{x} = 0,05916\log{x}\), em que R representa a constante universal dos gases; T, a temperatura absoluta; e F, a constante de Faraday.

Com referência à célula eletroquímica referida no texto e considerando os dados fornecidos, julgue os itens que se seguem.

A reação química que se passa no eletrodo de calomelano é a seguinte: \(Hg_2 Cl_{2(s)} + 2e^{-} \rightarrow 2Hg_{(l)} + 2Cl^-_{(aq)}\).