Para se garantir a combustão completa, recorre-se a uma quantidade adicional de ar além do estequiométrico, garantindo, desse modo, que as moléculas de combustível encontrem o número apropriado de moléculas de oxigênio para completar a combustão.

Quanto menor a relação mássica entre hidrogênio e carbono na molécula, melhor a queima.

No caso do metano, a relação mássica é f = (4x1)/(1x12) = 0,33, portanto, o mesmo é bom para queima.

O heptano C₅H₁₂ é bom para a queima, pois a relação mássica está exatamente no limite.