Questão 1557992

1557992 Ano: 2018
Disciplina: Química
Banca: IF-MT
Orgão: IF-MT

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Professor PEBTT - Química
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Química Cinética

A respeito da cinética envolvendo reações químicas assinale a alternativa INCORRETA:

Um catalisador acelera uma reação química ao fornecer um mecanismo de reação diferente, com diminuição da energia de ativação.

Considerando que a reação !$ H_{2(g)} + I_{2(g)} → 2 \, HI_{(g)} !$corre em apenas uma etapa, pode-se afirmar que a lei da velocidade que define essa reação é: !$ V = k.[H_{2(g)}].[I_{2(g)}]/[HI_{(g)}]^2 !$.

A energia de ativação, !$ E_a !$, é a energia cinética mínima necessária para que uma colisão leve à reação.

Temperatura, pressão e concentração dos reagentes são fatores que podem afetar a velocidade de uma reação.

A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração molar de um reagente durante um intervalo de tempo.

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