O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

!$ C_6H_4(OH)_2(aq) + H_2O_2(aq) \xrightarrow{enzimas} C_6H_4O(aq) + 2 H_2O ( \ell)\\hidroquinona !$

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

!$ C_6H_4(OH)_2(aq) \rightarrow C_6H_2O_2(aq) + H_2 (g)\,\,\,\triangle\,H^{ \circ} + 177 KJ. mol^{-1}\\H_2O ( \ell) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O_2(aq)\,\,\,\,\triangle\,H^{ \circ} + 95 KJ.mol^{-1}\\H_2O ( \ell) \rightarrow 1/2O_2(g) + H_2(g)\,\,\,\,\triangle\,H^{ \circ} = + 286 KJ.mol^{-1} !$

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é