Questão 2744755

2744755 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Professor - Química
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Termoquímica e Termodinâmica

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe.

Enunciado 2916607-1

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ . mol^-1; MgSO₄ ΔH_solução= –91,2 kJ . mol^-1; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ . mol^-1.

Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔH_solução= ΔH_soluto + ΔH_solvente – ΔH_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.

Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔH_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔH_soluto + ΔH_solvente.

Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔH_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.

Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔH_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔH_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.

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