O íon S0₃² é de grande importância na química ambiental no problema da chuva ácida. Esse íon é também usado como conservante em alguns alimentos. Para a padronização de uma solução da Na₂S0₃ preparada pela dissolução de certa quantidade desse sal em 1 litro de água adotou-se o seguinte procedimento: em um erlenmeyer de 500 mL imerso em gelo adicionou-se 25,00 mL de NalO₃ 0,01299 M, 25 mL de água e 10 mL de H₂S0₄ 1,0 M e 25,00 mL da solução de sulfito de sódio (reação 1). A seguir, adicionou-se 2,0 g de Kl sólido (reação 2). O l₂ formado foi titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1017 M e o volume utilizado foi de 16,45 mL (reação 3) Calcular a concentração da solução de Na₂S0₃. Considere a seqüência de reações (equações não balanceadas) abaixo:

!$ SO_3 = + IO_3 + H^+ \rightleftharpoons SO_4 = + I + H_2 O !$ (iodato é colocado em excesso) (1)

!$ IO_3 (exc) + I (exc) + H^+ \rightleftharpoons I_{2 (S)} + H_2 O { \begin {Bmatrix} I_{2 (S)} + I \rightleftharpoons I_{3(S)} \end{Bmatrix}} !$ (2)

!$ I_3 + S_2 O_3 \rightleftharpoons I + S_4O_6 = !$ (3)