Considere os dados a seguir.

\( \Delta \)H_form do CH₄ (g) = –17 kcal mol^–1

\( \Delta \)H_form do O₂ (g) = zero

\( \Delta \)H_form do CO₂ (g) = – 94 kcal mol^–1

\( \Delta \)H_form do H₂O (

O \( \Delta \)H do processo CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2 H₂O ₍