Considere a seguinte descrição de um experimento de laboratório:

Materiais e reagentes

• duas porções de zinco em pó com massa de 0,3 g cada uma
• uma placa de zinco laminado com 0,3 g
• solução de ácido clorídrico concentrado (12,0 mol L^-1)
• solução de ácido clorídrico diluído (0,05 mol L^-1)
• 3 copos de béquer identificados pelas letras A, B e C
• cronômetro

Procedimento

Coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico concentrado nos copos de béquer A e B, e coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico diluído no copo de béquer C. Em seguida, coloque simultaneamente a placa de zinco no copo de béquer A e uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer B. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco em cada copo de béquer. Posteriormente, coloque uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer C. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco nesse copo de béquer. Observe o que ocorre e anote os dados. Considerando-se que os sistemas estavam inicialmente em iguais condições e que foi observada a ocorrência de reação nos três experimentos realizados nos copos de béquer, são feitas as seguintes afirmativas acerca do experimento e das reações ocorridas:

I - Em todos os copos de béquer ocorreu a formação de clorato de zinco e gás carbônico como produtos de reação.

II - Devido à maior superfície de contato do reagente metálico em pó em relação à lâmina, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será maior do que no copo de béquer A.

III - As reações ocorridas nos experimentos podem ser classificadas como reações de oxidorredução.

IV - Devido à maior concentração da solução ácida 12,0 mol L^-1 em relação à solução 0,05 mol L^-1, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será menor do que no copo de béquer C.

V - Segundo a teoria de Br\( \varnothing \)nsted-Lowry, na reação entre o ácido clorídrico e a água, o íon cloreto é a base conjugada do ácido.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas