Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HC!$ \ell !$) com 6,75 g de alumínio sólido (A!$ \ell !$) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
!$ A \ell (s)+3HC \ell (aq) \rightarrow A \ell C \ell_3(aq)+ {\large{3 \over 2}}H_2(g) !$
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3. Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
