Considere o ar seco atmosférico como um gás ideal. Qual é a quantidade N de moléculas necessárias para produzir uma pressão p = 630,0 hPa nas paredes internas de um sistema fechado contendo esse ar, onde se mede o volume V = 2,0 !$ m^3 !$ à temperatura T = 27,0 ºC?

Considere suas contas com aproximação máxima de 1 (uma) casa decimal. Adote, se necessário, os seguintes valores aproximados para:

!$ R_d = 287,0 J kg^{–1} K^{–1} !$ (constante dos gases para o ar seco atmosférico)

!$ k = 1,4 x 10^{–23} J K^{–1} !$ (constante de Boltzmann)

!$ m_p = 4,7 x 10^{–23} g !$ (massa de uma molécula de ar seco)

!$ M_d = 29,0 g mol^{–1} !$ (peso molecular do ar seco)

!$ N_A = 6,0 x 10^{23} mol^{–1} !$ (número de Avogrado)