| Substância química | Entalpia-padrão de formação, kJmol –1 |
| C2H4(g) | +52 |
| C2H6O(!$ \ell !$) | –278 |
| H2O(!$ \ell !$) | –286 |
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C2H6O(!$ \ell !$) !$ \rightarrow !$ C2H4(g) + H2O(!$ \ell !$)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:
