I. !$ C_8H_{18}(\ell) + {25\over 2}O_2(g) \rightarrow 8CO_2(g) + 9H_2O(\ell) !$ !$ \Delta Hº = -5470kJmol^{-1} !$

II. !$ C_2H_6O(\ell) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(\ell) !$ !$ \Delta Hº = -1368kJmol^{-1} !$

A escolha no uso da gasolina ou do etanol como combustível, além dos aspectos econômicos, está relacionada também aos impactos ambientais e à eficiência no aproveitamento da energia liberada na reação química. As equações termoquímicas I e II representam, respectivamente, os processos de combustão do octano, !$ C_8H_{18}(\ell) !$, – um dos componentes da gasolina – e do etanol, !$ C_2H_6O(\ell) !$.

Considerando-se essas equações associadas aos conhecimentos da Química, pode-se afirmar: