- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO3). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL–1; massa molar do CaCO3 = 100 g mol–1):
I. Concentração comum: C = 0,1 g mL–1 .
II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L–1 .
III. Concentração molal: b = 1 mol kg–1 .
IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.
V. Fração molar de S: XS ≈ 0,1.
Assinale a alternativa correta:
