alteram a cinética de uma reação, deslocando o equilíbrio no sentido da formação dos produtos e, por isso, aumentam o rendimento da reação.

alteram a velocidade de uma reação por reduzir sua variação de entalpia (!$ \Delta H !$), o que diminui a energia necessária para a obtenção dos produtos.

alteram o equilíbrio de uma reação pois, ao acelerar a formação de produtos, deslocam este equilíbrio na direção da maior formação desses produtos, conforme predito pelo Princípio de Le Chatelier.

não alteram a variação de entalpia (!$ \Delta H !$) e de entropia (!$ \Delta S !$) de uma reação, já que estas são funções de estado e independem do curso da reação.

fornecem uma área maior onde os reagentes se aderem para que a reação possa ocorrer em sua superfície.