Considere que a reação hipotética representada pela equação química !$ X !$ + !$ Y !$ → !$ Z !$ ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de !$ X !$+!$ Y !$), a saber:

a- O número de moléculas de !$ X !$ é igual ao número de moléculas de !$ Y !$.

b- O número de moléculas de !$ X !$ é 1/3 do número de moléculas de !$ Y !$.

c- O número de moléculas de !$ Y !$ é 1/3 do número de moléculas de !$ X !$.

Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Se a lei de velocidade da reação for !$ V !$ = [!$ X !$].[!$ Y !$]!$ ^2 !$, então !$ V_c < V_a < V_b !$.

II. Se a lei de velocidade da reação for !$ V !$ = [!$ X !$].[!$ Y !$], então !$ V_b = V_c < V_a !$.

III. Se a lei de velocidade da reação for !$ V !$ = !$ k !$[!$ X !$], então 1!$ t_{1/2(c)} !$>!$ t_{1/2(b)} !$>!$ t_{1/2(a)} !$, em que !$ t_{1/2} !$ = tempo de meia-vida.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas