Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
|
Experi-
mento
|
Reagentes |
Tempo
para
liberar
30 mL
de H2
|
Observações | |
|
Solução de
HC!$ \ell !$(aq) de
concentração
0,2 mol / L
|
Metal | |||
| 1 | 200 mL |
1,0 g de
Zn
(raspas)
|
30 s |
Liberação
de H2 e
calor
|
| 2 | 200 mL |
1,0 g de
Cu (fio)
|
Não
liberou
H2
|
Sem
alterações
|
| 3 | 200 mL |
1,0 g de
Zn (pó)
|
18 s |
Liberação
de H2 e
calor
|
| 4 | 200 mL |
1,0 g de
Zn
(raspas)
+
1,0 g de
Cu (fio)
|
8 s |
Liberação
de H2 e
calor;
massa de
Cu não se
alterou
|
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
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