A reação do hidróxido de potássio com o ácido sulfúrico ocorreu conforme a reação: 2 KOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → K₂SO₄ (aq)+ 2 H₂0 (l). Deve ser feita uma solução A pela adição de 160 cm³ de água e 3,0159 g de KOH e uma solução B pela adição de 2,6359 g de H₂SO₄ em um volume de 340 cm³ de água. Misturou-se as duas soluções e o ácido e a base reagiram entre si. Supondo que a reação tenha ocorrido completamente, ou seja, com 100% de rendimento, e que os reagentes estavam em quantidades estequiométricas e nenhum deles em excesso, o título % (m/m) e a molaridade da solução salina resultante são, respectivamente,

(Considere: d (H20) = 1,0 g/cm³; Massas molares (g/mol): KOH = 56,11; H₂SO₄ = 98,08; K₂SO₄ = 174,26.)