Se as concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio são conhecidas, o valor da constante de equilíbrio para a reação pode ser calculado. Esse valor pode fornecer informações quanto à tendência de formação de produtos na reação. Nesse contexto, para os seguintes sistemas de reação a 500 K:

!$ (1) 2NOC\ell (g) \rightleftharpoons 2NO(g) + C\ell_2(g) !$ !$ K_p = 1,7 \times 10^{–2} !$

!$ (2) 2NO_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + O_2(g) !$ !$ K_p = 5,9 \times 10^{–5} !$

!$ (3) 2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + O_2(g) !$ !$ K_p = 1,3 \times 10^{–5} !$

A tendência para a completa reação aumenta na ordem: