Uma relação empírica proposta por Balmer e outros pesquisadores para explicar os espectros de alguns elementos é dada por !$ \dfrac{1}{λ}=R_H\left[\dfrac{1}{\left(\dfrac{n_f}{2}\right)^2}-\dfrac{1}{\left(\dfrac{n_i}{2}\right)^2}\right] !$ , em que RH é conhecida por constante de Rydberg. A teoria de Bohr propõe a seguinte relação para o cálculo da energia para átomos hidrogenoides: !$ E_n=-\left(K.\ \dfrac{e^2}{2.a}\right)\left(\dfrac{Z^2}{n^2}\right) !$, em que Z é o número atômico. Considerando o átomo de Hélio ionizado (He⁺ ), assinale a alternativa que apresenta a expressão correta da constante de Rydberg.