A oxidação de materiais ferrosos pelo oxigênio atmosférico é um processo de corrosão muito comum em indústrias e residências.
As semirreações envolvidas neste processo são:
Fe2+ + 2 e \( \rightarrow \) Fe Eº = -0,409 V
O2 + H2O + 4e \( \rightarrow \) 4 HO- Eº = 0,401 V
Considerando que a variação de energia livre de uma reação de oxidorredução pode ser calculada pela fórmula \( \Delta G \, = \, -n F \Delta E, \) na qual n é o número de elétrons transferidos, F é a Constante de Faraday (96,5 kJ V-1 mol-1) e \( \Delta E, \) a diferença entre os potenciais padrão das reações de oxidação e de redução, conclui-se que a(o)
