Considere a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções aquosas de !$ ZnSO_4 !$ e !$ CuSO_4 !$, ambas na concentração de 1 mol/L (mol por litro). Os eletrodos se encontram interligados por uma ponte salina, conforme mostra a figura abaixo.

As semirreações que descrevem o processo de oxirredução estão descritas a seguir.

!$ Cu^{2+}(aq)+2e^- \rightarrow Cu(s) !$ !$ E^0\,_{red}=+0,34 \, V \, (volts) !$

!$ Zn^{2+}(aq)-2e^- \rightarrow Zn(s) !$ !$ E^0\,_{red}=-0,76\, V \, (volts) !$

Para o processo descrito, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) O eletrodo de zinco sofre oxidação e o eletrodo de cobre sofre redução.

( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo e reação de redução ocorre no ânodo.

( ) O diagrama de célula do processo é !$ Zn \, (s) \mid Zn^{2+}(aq)\mid \mid Cu^{2+}(aq)\mid Cu(s) !$.

( ) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.

( ) A reação global da pilha é !$ Cu(s) + Zn^{2+}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq)+Zn(s) !$ e a diferença de potencial é 1,10 V (volts).