A 25°C, borbulha-se !$ H_2S(g) !$ em uma solução aquosa !$ 0,020 \,mol\, L^{–1} !$ em !$ MnCl_2 !$, contida em um erlenmeyer, até que seja observado o início de precipitação de MnS(s). Neste momento, a concentração de !$ H^+ !$ na solução é igual a !$ 2,5 × 10^{–7} \, mol \, L^{–1} !$.

Dados eventualmente necessários, referentes à temperatura de 25°C:

I. !$ MnS(s) + H_2O(l ) \rightleftarrows Mn^2+(aq) + HS^– (aq) + OH^– (aq) !$; !$ K_I = 3 × 10^{–11} !$

II. !$ H_2S(aq) \rightleftarrows HS^–(aq) + H^+ (aq) !$; !$ K_{II} = 9,5 × 10^{–8} !$

III. !$ H_2O(l) \rightleftarrows OH^–(aq) + H^+ (aq) !$ ; !$ K_{III} = 1,0 × 10^{–14} !$

Assinale a opção que contém o valor da concentração, em !$ mol \, L^{–1} !$, de !$ H_2S !$ na solução no instante em que é observada a formação de sólido.