A energia cinética média de uma molécula de gás ideal varia com o quadrado da temperatura do gás.

Quando a pressão - P - de um gás ideal diatômico se aproxima de zero, a razão PV/nT, em que V é o volume ocupado pelo gás, n é a quantidade de matéria e T, a temperatura em Kelvin, se aproxima de um valor que é o dobro daquele que essa razão assume para um gás ideal monoatômico.

C A variação da energia interna de um gás ideal em uma expansão livre adiabática é igual à sua pressão inicial multiplicada pela variação de seu volume.

D A energia interna de um gás ideal depende apenas de sua temperatura.

Em uma transformação adiabática, a pressão - P - e o volume - V - de um gás ideal satisfazem a relação PV = constante.