Na festa de boas-vindas aos estudantes de medicina, um dos calouros ingeriu 850 mL de refrigerante contendo 90 gramas de glicose (C₆H₁₂O₆). No corpo, a glicose sofre oxidação de forma gradual, produzindo dióxido de carbono, água e uma energia total de 2,8 x 10³ kJ.mol^-1. O estudante pesa 100 kg, onde 70% de sua massa corpórea é de água. Supondo que toda a glicose ingerida foi queimada instantaneamente, e o estudante não possui um sistema de controle de temperatura corporal, qual seria a temperatura alcançada pelo seu corpo após ingerir o refrigerante?

Dados: Massa molar C₆H₁₂O₆ = 180 g.mol^-1; capacidade calorífica da água = 4 kJ.°C^-1.kg^-1. Temperatura do corpo do estudante antes de ingerir o refrigerante = 36°C.