Questão 527697

527697 Ano: 2014
Disciplina: Química
Banca: UFRJ
Orgão: UFRJ

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Químico - Nanotecnologia
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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

Dado o equilíbrio químico:

2 NOCl (g)↔2NO(g)+Cl₂ (g) ∆H>0 Kc=4,9x10^-4mol/L

Desejando aumentar o rendimento da reação, obtendo maior concentração de NO, um Químico da UFRJ optou por fazer a reação sob três condições. Dentre as alternativas, assinale a que aponta o aumento do rendimento da reação.

Diminuição da temperatura do sistema, diminuição da pressão do sistema, retirada de Cl₂ à medida que a reação se processava.

Diminuição da temperatura do sistema, diminuição da pressão do sistema, adição de Cl₂ à medida que a reação se processava.

Aumento da temperatura do sistema, diminuição da pressão do sistema, retirada de Cl₂ à medida que a reação se processava.

Aumento da temperatura do sistema, diminuição da pressão do sistema, adição de Cl₂ à medida que a reação se processava.

Aumento da temperatura do sistema, aumento da pressão do sistema, adição de Cl₂ à medida que a reação se processava.

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