Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g) formará aproximadamente 2.341g de H2O_(g).

Uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O_2(g).

aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerando-se os coeficientes estequiométricos V = -1/2(Δ[H₂]/Δt) = -(Δ[O₂]/Δt) = (Δ[H₂O]/Δt).

As ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals.

A quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H_2(g) e 1.500g de O_2(g) com rendimento real de 724g de H₂O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.