Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 ºC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
!$ H_{2(g)}+I_{2(g)} \leftrightarrows 2HI_{(g)} !$
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de !$ H_{2(g)} !$, !$ I_{2(g)} !$ e !$ HI_{(g)} !$ iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
