Considere que 20,0 mL de uma solução de FeSO₄ a 0,100 mol/L tenha sido titulada, a 25 ºC, com uma solução contendo íons Ce⁺⁴ na concentração 0,100 mol/L. Para isso, mediu-se o potencial da célula eletroquímica em que o cátodo é um eletrodo de platina mergulhado na mistura reacional, e o ânodo, um eletrodo de referência de calomelano, com potencial E (cal). A reação de oxirredução que se passa no cátodo é: Ce⁺⁴ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺. Com base nessas informações e considerando que todas as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais, julgue o próximo item.

Após a adição de 10,0 mL da solução de Ce⁴⁺, o potencial E da célula eletroquímica é dado pela expressão !$ E=E^0(Fe^{3+}/Fe^{2+})-E(cal) !$, sendo !$ E^0(Fe^{3+}/Fe^{2+}) !$ o potencial padrão para a reação !$ Fe3++e^i \rightarrow Fe^{2+} !$.