A reação de craqueamento de n-hexano sobre um catalisador ácido ocorre com uma energia de ativação de aproximadamente 150 kJ mol-1. Esta reação é utilizada para produzir hidrocarbonetos leves, sendo realizada normalmente na temperatura de 600 K. É necessário dobrar a velocidade desta reação. O método escolhido para este fim foi a elevação da temperatura. Supondo que esta reação obedece à lei de Arrhenius, qual a temperatura, em K, necessária para se dobrar a velocidade desta reação?

Dados: R = 8,314 J mol^-1 K^-1; ln 2 = 0,693 (logaritmo natural).