Os processos de corrosão de ferro podem ser evitados utilizando-se blocos de metais enterrados com um cabo interligado ao ferro. Dessa forma, os blocos metálicos funcionam como sacrifício, pois se dissolvem, enquanto o ferro permanece praticamente intacto. Observe os potenciais de redução de eletrodos (indicativo da tendência de redução de espécies químicas) abaixo:

!$ Fe_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Fe_{(S)}\,\,E_0 = -0,44V !$

!$ Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Zn_{(S)}\,\,E_0 = -0,76V !$

!$ Mg_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Mg_{(S)}\,\,E_0 = -2,37V !$

!$ Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Cu_{(S)}\,\,E_0 = +0,34V !$

!$ Sn_{(aq)}^{2+} + 2e^- \leftrightarrows Sn_{(S)}\,\,E_0 = -0,14V !$

Assinale a alternativa que contém a melhor opção de escolha dos metais de sacrifício.