A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima-se que até 20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa de danos de ferrugem. Sendo:

Fe_2+(aq) + 2e^– → Fe_(s) E⁰_red = –0,44V.
Zn²⁺ _(aq) + 2e^– → Zn_(s) E⁰_red = –0,76V.
O_2(g) + 4H⁺_(aq) + 4e^–→ 2H₂O_(l) E⁰_red = 1,23V.

Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.

I. A redução de O₂ necessita de H⁺, de forma que o aumento da concentração de H⁺ torna-se a redução de O₂ menos favorável.

II. O Fe²⁺ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe⁺³, que forma o óxido de ferro III hidratado.

III.O Fe²⁺ é mais facilmente reduzido que Zn²⁺.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)