Se o equilíbrio é perturbado pela adição ao sistema de uma das substâncias envolvidas no equilíbrio, o equilíbrio é retomado pelo consumo de parte deste excesso, ou seja, o equilíbrio se desloca no sentido do consumo do excesso adicionado.

Quando uma reação é exotérmica, a reação no sentido contrário será endotérmica; neste caso, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio se desloque no sentido da absorção do calor.

Em uma reação, se em um dos lados da reação, temos um maior número de mols de produtos gasosos do que do outro, o aumento de pressão vai fazer com que o equilíbrio se desloque no sentido do maior número de mols.

A presença de um catalisador faz com que o equilíbrio seja alcançado mais rapidamente, mas não muda, por si, a posição de equilíbrio. Ou seja, o catalisador não muda a constante de equilíbrio.