Nos laboratórios de química básica, usualmente realiza-se a síntese do alúmen de alumínio e potássio dodeca-hidratado (KAl(SO4)2.12H2O) a partir da utilização de latas de alumínio. As latas são adequadamente limpas e cortadas, e a produção do alúmen é efetuada conforme segue:
2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O (l) → 2K+ (aq) + 2[Al(OH)4]- (aq) + 3H2 (g)
Após a obtenção do [Al(OH)4]- (aq) é iniciada a adição de 40 mL de ácido sulfúrico 9,0 mol L-1 para precipitar o produto:
K+ (aq) + [Al(OH)4]- (aq) + 2H2SO4 (aq) + 8H2O (l) → KAl(SO4)2.12H2O (s)
Partindo-se de 2,7 g de uma lata de alumínio, desconsiderando-se a presença de impurezas e considerando-se que todo o alumínio da lata é transformado em produto, qual deverá ser a massa de hidrogenocarbonato de sódio utilizada para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico adicionado?
Dados: (Al = 27 g mol-1; K = 39 g mol-1; H = 1 g mol-1; O = g mol-1; Na = 23 g mol-1; S = 32 g mol-1;
C = 12 g mol-1)
Assinale a alternativa CORRETA.
